സോഡിയം ബ്രോമൈഡ്

Sodium bromide
Names
	IUPAC name Sodium bromide
Identifiers
CAS Number	7647-15-6 ; 13466-08-5 (dihydrate) ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEMBL	ChEMBL1644694 ;
ChemSpider	22712 ;
ECHA InfoCard	100.028.727
PubChem CID	253881;
RTECS number	VZ3150000;
UNII	LC1V549NOM ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3034903 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	White powder, hygroscopic
സാന്ദ്രത	3.21 g/cm3 (anhydrous); 2.18 g/cm3 (dihydrate)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	71.35 g/100 mL (−20 °C); 79.52 g/100 mL (0 °C); 94.32 g/100 mL (25 °C); 104.9 g/100 mL (40 °C); 116.2 g/100 mL (100 °C)
Solubility	Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2, amine; Insoluble in acetone, acetonitrile
Solubility in methanol	17.3 g/100 g (0 °C); 16.8 g/100 g (20 °C); 16.1 g/100 g (40 °C); 15.3 g/100 g (60 °C)
Solubility in ethanol	2.45 g/100 g (0 °C); 2.32 g/100 g (20 °C); 2.29 g/100 g (30 °C); 2.35 g/100 g (70 °C)
Solubility in formic acid	19.3 g/100 g (18 °C); 19.4 g/100 g (25 °C)
Solubility in glycerol	38.7 g/100 g (20 °C)
Solubility in dimethylformamide	3.2 g/100 g (10.3 °C)
ബാഷ്പമർദ്ദം	1 torr (806 °C); 5 torr (903 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	−41.0·10−6 cm3/mol
Thermal conductivity	5.6 W/m·K (150 K)
Refractive index (nD)	1.6428 (24 °C); nKrF = 1.8467 (24 °C); nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)
വിസ്കോസിറ്റി	1.42 cP (762 °C); 1.08 cP (857 °C); 0.96 cP (937 °C)
Structure
Crystal structure	Cubic
Lattice constant	a = 5.97 Å
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−361.41 kJ/mol
Standard molar; entropy So298	86.82 J/mol·K
Specific heat capacity, C	51.4 J/mol·K
Hazards
Safety data sheet	External MSDS
Flash point	{{{value}}}
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3500 mg/kg (rats, oral)
Related compounds
Other anions	Sodium fluoride; Sodium chloride; Sodium iodide; Sodium astatide
Other cations	Lithium bromide; Potassium bromide; Rubidium bromide; Caesium bromide; Francium bromide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_bromide

NaBr എന്ന സൂത്രവാക്യത്തോടുകൂടിയ ഒരു അജൈവ സംയുക്തമാണ് സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് . സോഡിയം ക്ലോറൈഡിനോട് സാമ്യമുള്ള ഉയർന്ന ഉരുകൽ നിലയുള്ള വെളുത്ത, ക്രിസ്റ്റൽഘടനയുള്ള ഖരമാണിത് . ബ്രോമൈഡ് അയോണിന്റെ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഉറവിടമാണിത്. കൂടാതെ, ധാരാളം മറ്റ്ആ പല മേഖലകളിലും ഇതിന് ഉപയോഗമുണ്ട്. ^[7]

സിന്തസിസ്, ഘടന, പ്രതികരണങ്ങൾ

NaCl, NaF, NaI എന്നിവയുടെ അതേ ക്യൂബിക് മോട്ടിഫിൽ NaBr ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ^[7] ^[8]

ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡ്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവ പ്രരവർത്തിപ്പിച്ചാാണ് NaBr നിർമ്മിക്കുന്നത്.

ബ്രോമിൻ എന്ന രാസ മൂലകത്തിന്റെ ഉറവിടമായി സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് ഉപയോഗിക്കാം. NaBr ന്റെ ജലീയ ലായനിയിൽക്കൂടി ക്ലോറിൻ വാതകം കടത്തിവിട്ട് ഇത് സാധ്യമാക്കാം:

2 NaBr + Cl ₂ → Br ₂ + 2 NaCl

ഉപയോഗങ്ങൾ

വ്യവസായത്തിലെ ഏറ്റവും ഉപയോഗപ്രദമായ അജൈവ ബ്രോമൈഡാണ് സോഡിയം ബ്രോമൈഡ്. ^[7] ടെംപോ-മെഡിയേറ്റഡ് ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഇത് ഒരു ഉൽപ്രേരകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[9]

മരുന്ന്

സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് വൈദ്യശാസ്ത്രത്രത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു. . വിഷാംശം കാരണം 1975 ൽ യുഎസിലെ ബ്രോമോ-സെൽറ്റ്സർ പോലുള്ള മരുന്നുകളിൽ നിന്ന് ബ്രോമിഡുകൾ നീക്കം ചെയ്തു. ^[10]

മറ്റ് ബ്രോമിൻ സംയുക്തങ്ങൾ തയ്യാറാക്കൽ

ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിലും മറ്റ് പ്രദേശങ്ങളിലും മറ്റ് ബ്രോമൈഡുകൾ തയ്യാറാക്കാൻ സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഫിങ്കൽ‌സ്റ്റൈൻ പ്രതിപ്രവർത്തനം വഴി ആൽക്കൈൽ ക്ലോറൈഡുകളെ കൂടുതൽ റിയാക്ടീവ് ആൽക്കൈൽ ബ്രോമൈഡുകളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നത് ബ്രോമിഡ് ന്യൂക്ലിയോഫിലിന്റെ ഒരു ഉറവിടമാണ്:

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkyl )

ഫോട്ടോഗ്രഫിയിൽ മുൻകാലങ്ങളിൽ ആവശ്യം ഉണ്ടായിരുന്നെങ്കിലും ഇപ്പോൾ കുറവാണ്.

ഹോട്ട് ടബുകൾക്കും നീന്തൽക്കുളങ്ങൾക്കും അണുനാശിനി എന്ന നിലയിൽ സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് ക്ലോറിനുമായി ചേർത്ത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പെട്രോളിയം വ്യവസായം

സുരക്ഷ

NaBr ന് വളരെ കുറഞ്ഞ തോതിൽ വിഷാംശം ഉണ്ട്, എലികൾക്ക് 3.5 ഗ്രാം / കിലോഗ്രാം എന്ന് കണക്കാക്കപ്പെടുന്ന ഓറൽ LD50 . ^[6] എന്നിരുന്നാലും, ഇത് ഒറ്റ-ഡോസ് മൂല്യമാണ്. താരതമ്യേന നീണ്ട അർദ്ധായുസ്സുള്ള സഞ്ചിത വിഷമാണ് ബ്രോമൈഡ് അയോൺ: പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് കാണുക.

പരാമർശങ്ങൾ

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
↑ ^2.00 ^2.01 ^2.02 ^2.03 ^2.04 ^2.05 ^2.06 ^2.07 ^2.08 ^2.09 ^2.10 "Sodium bromide".
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company.
↑ ^4.0 ^4.1 "Sodium Bromide (NaBr)". korth.de. Korth Kristalle GmbH. Archived from the original on 2014-07-14. Retrieved 2014-06-11.
↑ Polyanskiy, Mikhail. "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li". refractiveindex.info. Retrieved 2014-06-11.
↑ ^6.0 ^6.1 "Sodium bromide MSDS". sciencelab.com. Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. Archived from the original (PDF) on 2013-10-07. Retrieved 2014-06-11.
↑ ^7.0 ^7.1 ^7.2 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
↑ Eagleson, Mary (translated by) (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (Illustrated, revised, English language ed.). Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter. p. 996. ISBN 9783110114515.
↑ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). "Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8". Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2.
↑ "Bromide: Potassium & Sodium". canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. 2011-05-31. Archived from the original on 2014-03-06. Retrieved 2014-06-11.

[pphoic-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.

[chemister-2] 2.00 ^2.01 ^2.02 ^2.03 ^2.04 ^2.05 ^2.06 ^2.07 ^2.08 ^2.09 ^2.10 "Sodium bromide".

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company.

[korde-4] 4.0 ^4.1 "Sodium Bromide (NaBr)". korth.de. Korth Kristalle GmbH. Archived from the original on 2014-07-14. Retrieved 2014-06-11.

[5] Polyanskiy, Mikhail. "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li". refractiveindex.info. Retrieved 2014-06-11.

[scl-6] 6.0 ^6.1 "Sodium bromide MSDS". sciencelab.com. Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. Archived from the original (PDF) on 2013-10-07. Retrieved 2014-06-11.

[Ullmann-7] 7.0 ^7.1 ^7.2 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405

[cec-8] Eagleson, Mary (translated by) (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (Illustrated, revised, English language ed.). Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter. p. 996. ISBN 9783110114515.

[9] Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). "Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8". Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2.

[10] "Bromide: Potassium & Sodium". canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. 2011-05-31. Archived from the original on 2014-03-06. Retrieved 2014-06-11.

[2]

[3]

[1]

[4]

[5]

[7]

[8]

[9]

[10]

[6]