ഉള്ളടക്കത്തിലേക്ക് പോവുക

കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
"CoO" redirects here. For other uses, see COO (disambiguation).
Cobalt(II) oxide
Cobalt(II) oxide
Names
IUPAC name
Cobalt(II) oxide
Other names
Cobaltous oxide
Cobalt monoxide
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.777 വിക്കിഡാറ്റയിൽ തിരുത്തുക
EC Number
  • 215-154-6
RTECS number
  • GG2800000
UN number 3288
InChI
 
SMILES
 
Properties
CoO
Molar mass 74.9326 g/mol
Appearance black powder
Odor odorless
സാന്ദ്രത 6.44 g/cm3 [1]
ദ്രവണാങ്കം
insoluble in water[2]
+4900.0·10−6 cm3/mol
Structure
cubic, cF8
Fm3m, No. 225
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Toxic (T)

Harmful (Xn)
Dangerous for the environment (N)

NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
0
0
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
202 mg/kg
Safety data sheet (SDS) ICSC 1551
Related compounds
Other anions Cobalt(II) sulfide
Cobalt(II) hydroxide
Other cations Iron(II) oxide
Nickel(II) oxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| colspan=2 |  checkY verify (what is: checkY/☒N?)

കോബാൾട്ട് അടങ്ങിയ ഒരു അജൈവ സംയുക്തമാണ് കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കോബാൾട്ട് മോണോക്സൈഡ്. [3] നീല നിറമുള്ള ഗ്ലേസുകളും ഇനാമലുകളും സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനും കോബാൾട്ട് (II) ലവണങ്ങൾ ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രാസ വ്യവസായത്തിലും സെറാമിക് വ്യവസായത്തിൽ ഒരു ഒരു സങ്കലനമായും ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഘടനയും സവിശേഷതകളും

[തിരുത്തുക]

CoO പരലുകൾ 4.2615 of എന്ന ലാറ്റിസ് സ്ഥിരാങ്കം ഉപയോഗിച്ച് പെരിക്ലേസ് ( റോക്ക് സാൾട്ട് ) ഘടന സ്വീകരിക്കുന്നു. [4]

ഇത് 16 °C. ന് താഴെ ആന്റിഫെറോ മാഗ്നറ്റിക് ആണ് [5]

തയ്യാറാക്കൽ

[തിരുത്തുക]

കോബാൾട്ട് (II, III) ഓക്സൈഡ് 950 °C ൽ കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡായി വിഘടിക്കുന്നു 

2 Co3O4 → 6 CoO + O2

കോബാൾട്ട് (II) ക്ലോറൈഡിന്റെ ഒരു ലായനി വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ചെയ്ത് ലബോറട്ടറിയിൽ കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ് തയ്യാറാക്കാം. [6]

CoCl2 + H2O → CoO + H2 + Cl2

ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് നിർജ്ജലീകരണം നടത്തിയും ഇത് തയ്യാറാക്കാം:

CoX + 2 KOH → Co(OH)2 + K2X
Co(OH)2 → CoO + H2O

പ്രതികരണങ്ങൾ

[തിരുത്തുക]

കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ് ധാതു ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അനുബന്ധ കോബാൾട്ട് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

CoO + 2 HX → CoX2 + H2O

ഉപയോഗങ്ങൾ

[തിരുത്തുക]

കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ് നൂറ്റാണ്ടുകളായി ചൂളയിൽ നിർമ്മിക്കുന്ന മൺപാത്രങ്ങളിൽ കളറിംഗ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അഡിറ്റീവായ കോബാൾട്ട് ബ്ലൂ നീലയുടെ ആഴത്തിലുള്ള നിഴൽ നൽകുന്നു.

ഇതും കാണുക

[തിരുത്തുക]

അവലംബം

[തിരുത്തുക]
  1. ↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
  2. ↑ Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company Archived 2011-07-19 at the Wayback Machine. Alfa.com. Retrieved on 2011-11-19.
  3. ↑ "Safety (MSDS) data for cobalt oxide". The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. Archived from the original on 2010-10-28. Retrieved 2008-11-11.
  4. ↑ Kannan, R.; Seehra, Mohindar S. (1987). "Percolation effects and magnetic properties of the randomly diluted fcc system CopMg1-pO". Physical Review B. 35 (13): 6847–6853. doi:10.1103/PhysRevB.35.6847.
  5. ↑ Silinsky, P. S.; Seehra, Mohindar S. (1981). "Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO". Physical Review B. 24: 419–423. doi:10.1103/PhysRevB.24.419.
  6. ↑ Kern, S. (1876). "Inorganic chemistry". J. Chem. Soc. 29: 880. doi:10.1039/JS8762900876.
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=കോബാൾട്ട്_(II)_ഓക്സൈഡ്&oldid=3803569" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്