മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രൈഡ്

മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രൈഡ്
Names
	IUPAC name Magnesium hydride
Identifiers
CAS Number	7693-27-8 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:25107 ;
ChemSpider	16787263 ;
ECHA InfoCard	100.028.824
EC Number	231-705-3;
PubChem CID	107663;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	white crystals
സാന്ദ്രത	1.45 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
Solubility in water	decomposes
Solubility	insoluble in ether
Structure
Crystal structure	tetragonal
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-75.2 kJ/mol
Standard molar; entropy So298	31.1 J/mol K
Specific heat capacity, C	35.4 J/mol K
Hazards
Main hazards	pyrophoric
Related compounds
Other cations	Beryllium hydride; Calcium hydride; Strontium hydride; Barium hydride
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Magnesium_hydride

MgH₂ എന്ന തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യമുള്ള രാസ സംയുക്തമാണ് മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രൈഡ് . ഹൈഡ്രജന്റെ ഭാരം അനുസരിച്ച് 7.66% പദാർത്ഥം ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇത് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ സംഭരണ മാധ്യമമായി വിശേഷിപ്പിക്കപെടുന്നു. ^[2]

തയ്യാറാക്കൽ

1951-ൽ മൂലകങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള തയ്യാറാക്കൽ ആദ്യമായി റിപ്പോർട്ട് ചെയ്തു. ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും (200 അന്തരീക്ഷം, 500 ° C) മഗ്നീഷ്യം ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ ഹൈഡ്രജനേഷൻ നടത്തിയാണ് നിർമാമണം: ^[3]

Mg + H ₂ → MgH ₂

മിതമായ അവസ്ഥയിൽ മഗ്നീഷ്യം ആന്ത്രാസീന്റെ ഹൈഡ്രജനേഷൻ മറ്റൊരു മാർഗ്ഗമാണ്: ^[4]

Mg (ആന്ത്രാസിൻ) + H ₂ → MgH₂

പ്രതിപ്രവർത്തനം

MgH₂ വെള്ളവുമായി പെട്ടെന്ന് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ വാതകം ഉണ്ടാക്കുന്നു:

MgH ₂ + 2 H ₂ O → 2 H ₂ + Mg (OH) ₂

അവലംബം

↑ Michalczyk, Michael J (1992). "Synthesis of magnesium hydride by the reaction of phenylsilane and dibutylmagnesium". Organometallics. 11 (6): 2307–2309. doi:10.1021/om00042a055.
↑ Bogdanovic, Borislav (1985). "Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides - Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage". Angewandte Chemie International Edition in English. 24 (4): 262–273. doi:10.1002/anie.198502621.
↑ Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer (1951). "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung B. 6b: 394.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
↑ Bogdanovi?, Borislav; Liao, Shih-Tsien; Schwickardi, Manfred; Sikorsky, Peter; Spliethoff, Bernd (1980). "Catalytic Synthesis of Magnesium Hydride under Mild Conditions". Angewandte Chemie International Edition in English. 19 (10): 818. doi:10.1002/anie.198008181.

[Michalczyk-1] Michalczyk, Michael J (1992). "Synthesis of magnesium hydride by the reaction of phenylsilane and dibutylmagnesium". Organometallics. 11 (6): 2307–2309. doi:10.1021/om00042a055.

[2] Bogdanovic, Borislav (1985). "Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides - Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage". Angewandte Chemie International Edition in English. 24 (4): 262–273. doi:10.1002/anie.198502621.

[3] Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer (1951). "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung B. 6b: 394.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[4] Bogdanovi?, Borislav; Liao, Shih-Tsien; Schwickardi, Manfred; Sikorsky, Peter; Spliethoff, Bernd (1980). "Catalytic Synthesis of Magnesium Hydride under Mild Conditions". Angewandte Chemie International Edition in English. 19 (10): 818. doi:10.1002/anie.198008181.

[1]

[2]

[3]

[4]