സിങ്ക് അയോഡൈഡ്
| |
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Zinc iodide
| |
| Other names
Zinc(II) iodide
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.347 |
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | |
| SMILES | |
| Properties | |
| തന്മാത്രാ വാക്യം | |
| Molar mass | 0 g mol−1 |
| Appearance | white solid |
| സാന്ദ്രത | 4.74 g/cm3 |
| ദ്രവണാങ്കം | |
| ക്വഥനാങ്കം | |
| 450 g/100mL (20 °C) | |
| −98.0·10−6 cm3/mol | |
| Structure | |
| Tetragonal, tI96 | |
| I41/acd, No. 142 | |
| Hazards | |
| Safety data sheet | External MSDS |
| Flash point | {{{value}}} |
| Related compounds | |
| Other anions | Zinc fluoride Zinc chloride Zinc bromide |
| Other cations | Cadmium iodide Mercury(I) iodide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
സിങ്ക്, അയഡിൻ എന്നിവയുടെ രാസ സംയുക്തമാണ് സിങ്ക് അയോഡൈഡ് (ZnI2). ഇതിന്റെ അൺഹൈഡ്രസ് രൂപം വെളുത്തതും അന്തരീക്ഷത്തിൽ നിന്നുള്ള ജലത്തെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതുമാണ്. റിഫ്ലക്സിംഗ് ഈഥറിൽ സിങ്കിന്റെയും അയോഡിന്റെയും നേരിട്ടുള്ള പ്രതികരണത്തിലൂടെ ഇത് തയ്യാറാക്കാം; [1] അല്ലെങ്കിൽ ജലീയ ലായനിയിൽ അയോഡിനൊപ്പം സിങ്ക് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചുകൊണ്ട് നിർമ്മിക്കാം: [2]
- Zn + I2 → ZnI2
1150 ഡിഗ്രി സെൻ്രിഗ്രേഡിൽ, സിങ്ക് അയോഡിഡ് വിഘടിക്കുകയും സിങ്ക്, അയോഡിൻ എന്നിവയായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. ജലീയ ലായനിയിൽ ഒക്ടാഹെഡ്രൽ Zn (H2O)62+, [ZnI (H2O)5] +, ടെട്രാഹെഡ്രൽ ZnI2 (H2O)2, ZnI3 (H2O)- ZnI42−. [3] എന്നിവയും കാണപ്പെടുന്നു.
സ്ഫടിക ZnI2 ന്റെ ഘടന അസാധാരണമാണ്. കൂടാതെ സിങ്ക് ആറ്റങ്ങൾ ടെട്രഹെഡ്രലായി ഏകോപിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ZnCl<sub id="mwKg">2</sub> ലെന്നപോലെ, ഈ നാല് ടെട്രഹെഡ്രകളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളും മൂന്ന് ലംബങ്ങൾ പങ്കുവെക്കുന്നു [4]
ഉപയോഗം
[തിരുത്തുക]- റേഡിയോഗ്രാഫിയിൽ എക്സ്-റേ അതാര്യമായ വസ്തുവായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. [5] [6]
- ഓസ്മിയം ടെട്രോക്സൈഡുമായി ചേർന്ന്, ഇലക്ട്രോൺ മൈക്രോസ്കോപ്പിയിൽ ZnI2 ഒരു സ്റ്റെയിൻ ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു. [7]
- മെത്തനോളിനെ ട്രിപ്റ്റെയ്ൻ, ഹെക്സാമെത്തിൽബെൻസീൻ എന്നിവയിലേക്ക് മാറ്റുന്നതിനുള്ള മികച്ച രാസത്വരകമായി സിങ്ക് അയഡിഡിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.[8]
അവലംബം
[തിരുത്തുക]- ↑ Eagleson, M. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8.
- ↑ DeMeo, S. (1995). "Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory". Journal of Chemical Education. 72 (9): 836. Bibcode:1995JChEd..72..836D. doi:10.1021/ed072p836 (inactive 2020-10-10).
{{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactive as of ഒക്ടോബർ 2020 (link) - ↑ Wakita, H.; Johansson, G.; Sandström, M.; Goggin, P. L.; Ohtaki, H. (1991). "Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution". Journal of Solution Chemistry. 20 (7): 643–668. doi:10.1007/BF00650714.
- ↑ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ Baker, A.; Dutton, S.; Kelly, D., eds. (2004). Composite Materials for Aircraft Structures (2nd ed.). AIAA (American Institute of Aeronautics & Astronautics). ISBN 1-56347-540-5.
- ↑ Ezrin, M. (1996). Plastics Failure Guide. Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8.
- ↑ Hayat, M. A. (2000). Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications (4th ed.). Cambridge University Press. ISBN 0-521-63287-0.
- ↑ Bercaw, John E.; Diaconescu, Paula L.; Grubbs, Robert H.; Kay, Richard D.; Kitching, Sarah; Labinger, Jay A.; Li, Xingwei; Mehrkhodavandi, Parisa; Morris, George E. (2006-11-01). "On the Mechanism of the Conversion of Methanol to 2,2,3-Trimethylbutane (Triptane) over Zinc Iodide" (PDF). The Journal of Organic Chemistry. 71 (23): 8907–8917. doi:10.1021/jo0617823. ISSN 0022-3263. PMID 17081022.