ഉള്ളടക്കത്തിലേക്ക് പോവുക

സിൽവർ കാർബണേറ്റ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
സിൽവർ കാർബണേറ്റ്
Crystal structure of silver carbonate
Sample of microcrystaline silver carbonate
Names
IUPAC name
Silver(I) carbonate, Silver carbonate
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.007.811 വിക്കിഡാറ്റയിൽ തിരുത്തുക
EC Number
  • 208-590-3
MeSH {{{value}}}
UNII
InChI
 
SMILES
 
Properties
Ag2CO3
Molar mass 275.75 g/mol
Appearance Pale yellow crystals
Odor Odorless
സാന്ദ്രത 6.077 g/cm3[1]
ദ്രവണാങ്കം
0.031 g/L (15 °C)
0.032 g/L (25 °C)
0.5 g/L (100 °C)[2]
8.46·10−12[1]
Solubility Insoluble in alcohol, liquid ammonia, acetates, acetone[3]
−80.9·10−6 cm3/mol[1]
Structure
Monoclinic, mP12 (295 K)
Trigonal, hP36 (β-form, 453 K)
Hexagonal, hP18 (α-form, 476 K)[5]
P21/m, No. 11 (295 K)
P31c, No. 159 (β-form, 453 K)
P62m, No. 189 (α-form, 476 K)[5]
2/m (295 K)
3m (β-form, 453 K)
6m2 (α-form, 476 K)[5]
a = 4.8521(2) Å, b = 9.5489(4) Å, c = 3.2536(1) Å (295 K)[5]
α = 90°, β = 91.9713(3)°, γ = 90°
Thermochemistry
112.3 J/mol·K[1]
167.4 J/mol·K[1]
−505.8 kJ/mol[1]
−436.8 kJ/mol[1][4]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Inhalation hazards
 Irritant
GHS labelling:
GHS07: Exclamation mark[6]
Warning
H315, H319, H335[6]
P261, P305+P351+P338[6]
NFPA 704 (fire diamond)
[7]
NFPA 704 four-colored diamondHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
3.73 g/kg (mice, oral)[7]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| colspan=2 |  ☒N verify (what is: checkY/☒N?)

Ag 2CO3 എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രത്തോടുകൂടിയ രാസ സംയുക്തമാണ് സിൽവർ കാർബണേറ്റ് . സിൽവർ കാർബണേറ്റ് മഞ്ഞയാണ്, പക്ഷേ മൂലക വെള്ളിയുടെ സാന്നിധ്യം കാരണം സാധാരണ സാമ്പിളുകൾ ചാരനിറമാണ്. മിക്ക സംക്രമണ ലോഹ കാർബണേറ്റുകളെയും പോലെ, ഇത് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല.

തയ്യാറാക്കലും പ്രതികരണങ്ങളും

[തിരുത്തുക]

സോഡിയം കാർബണേറ്റിന്റെ ജലീയ ലായനി സിൽവർ നൈട്രേറ്റിിന്റെ ജലിയ ലായനിയുമായി സംയോജിപ്പിച്ച് സിൽവർ കാർബണേറ്റ് തയ്യാറാക്കാം. [8]

2 AgNO 3 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) → Ag 2 CO 3 (കൾ) + 2 NaNO 3 (aq)

പുതുതായി തയ്യാറാക്കിയ സിൽവർ കാർബണേറ്റ് നിറമില്ലാത്തതാണ്, പക്ഷേ ഈ ഖരപദാർത്ഥം പെട്ടെന്ന് മഞ്ഞയായി മാറുന്നു. [9]

സിൽവർ കാർബണേറ്റ് അമോണിയയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സ്ഫോടനാത്മക നിറത്തിലുള്ള വെള്ളി നൽകുന്നു . ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഇത് സിൽവർ ഫ്ലൂറൈഡ് നൽകുന്നു. സിൽവർ കാർബണേറ്റ് സിൽവർ ആയി പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നത് സിൽവർ ഓക്സൈഡിന്റെ രൂപവത്കരണത്തിലൂടെയാണ്: [10]

Ag 2 CO 3 → Ag 2 O + CO 2
2Ag 2 O → 4 Ag + O 2

മൈക്രോഇലക്ട്രോണിക്സിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നതിന് വെള്ളി പൊടി ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നതിനാണ് സിൽവർ കാർബണേറ്റിന്റെ പ്രധാന ഉപയോഗം. ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ക്ഷാര ലോഹങ്ങളില്ലാത്ത വെള്ളി ഉത്പാദിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു: [9]

2 Ag 2 CO 3 + CH 2 O → 2 Ag + 3 CO 2 + H 2 O.

[11]

അവലംബം

[തിരുത്തുക]
  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. p. 605.
  3. ↑ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 203.
  4. ↑ 4.0 4.1 Anatolievich, Kiper Ruslan. "silver nitrate". http://chemister.ru. Retrieved 2014-07-21. {{cite web}}: External link in |website= (help)
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 Norby, P.; Dinnebier, R.; Fitch, A.N. (2002). "Decomposition of Silver Carbonate; the Crystal Structure of Two High-Temperature Modifications of Ag2CO3". Inorganic Chemistry. 41 (14). doi:10.1021/ic0111177.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
  7. ↑ 7.0 7.1 "Silver Carbonate MSDS". http://www.saltlakemetals.com. Salt Lake City, Utah: Salt Lake Metals. Retrieved 2014-06-08. {{cite web}}: External link in |website= (help)
  8. ↑ McCloskey C. M.; Coleman, G. H. (1955), "β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate", Org. Synth.; Coll. Vol., 3: 434 {{citation}}: Missing or empty |title= (help)
  9. ↑ 9.0 9.1 Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2
  10. ↑ Koga, Nobuyoshi; Shuto Yamada; Tomoyasu Kimura (2013). "Thermal Decomposition of Silver Carbonate: Phenomenology and Physicogeometrical Kinetics". The Journal of Physical Chemistry C. 117: 326–336. doi:10.1021/jp309655s.
  11. ↑ J. Org. Chem., 2018, 83 (16), pp 9312–9321 DOI: 10.1021/acs.joc.8b01284. .
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സിൽവർ_കാർബണേറ്റ്&oldid=3261447" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്