സീസിയം അസറ്റേറ്റ്

സീസിയം അസറ്റേറ്റ്^[1]
	; Structural formula
	; Unit cell of anhydrous caesium acetate.
Names
	Preferred IUPAC name Caesium acetate
	Other names Cesium acetate
Identifiers
CAS Number	3396-11-0 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	141192 ;
ECHA InfoCard	100.020.226
PubChem CID	160687;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID00883971 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	colourless, hygroscopic
സാന്ദ്രത	2.423 g/cm3, solid
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	945.1 g/100 g (−2.5 °C); 1345.5 g/100 ml (88.5 °C)
Structure
Crystal structure	Primitve hexagonal
Space group	P6/m, No. 175
Lattice constant	a = 1488.0 pm, c = 397.65 pm
Lattice volume (V)	76.542 cm3·mol−1
Formula units (Z)	6
Hazards
Flash point	{{{value}}}
Related compounds
Other anions	Caesium formate
Other cations	Lithium acetate; Sodium acetate; Potassium acetate; Rubidium acetate
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Caesium_acetate

CH₃CO₂Cs എന്ന തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യമുള്ള ഒരു അയോണിക് സീസിയം സംയുക്തമാണ് സീസിയം അസറ്റേറ്റ്. അസറ്റിക് ആസിഡുമായി സീസിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ സീസിയം കാർബണേറ്റ് പ്രതിപ്രവർത്തനം വഴി രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു വെളുത്ത ഖരമാണ് ഇത്. ^[3]

ഉപയോഗിക്കുന്നു

ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു ഉദാഹരണം പെർകിൻ സിന്തസിസിലാണ് : ഫാറ്റി ആസിഡുകളുള്ള ആരോമാറ്റിക് ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ ഘനീഭവിച്ച് അപൂരിത സിനാമിക്-തരം ആസിഡുകളുടെ രൂപീകരണം. സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്ന സോഡിയം അസറ്റേറ്റിനു പകരം, സീസിയം അസറ്റേറ്റ് ഉപയോഗിച്ചാൽ പ്രവർത്തനഫലം 10 മടങ്ങ് വർദ്ധിപ്പിക്കുമെന്ന് തെളിയിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. ^[3] ^[4]

ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോളുകൾ വിപരീതമാക്കാൻ ഇത് പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[3]

പെട്രോളിയം ഡ്രില്ലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളിൽ സീസിയം ഫോർമാറ്റിന് പകരം സീസിയം അസറ്റേറ്റ് ഇടയ്ക്കിടെ ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്.

അവലംബം

↑ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. B-91. ISBN 0-8493-0462-8..
↑ ^2.0 ^2.1 Lossin, Adalbert; Meyer, Gerd (1993). "Kristallstruktur von Caesiumacetat, Cs(CH3COO)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 619 (8): 1462–1464. doi:10.1002/zaac.19936190823.
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 Yode, Ryan (2015), "Cesium Acetate", Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (in ഇംഗ്ലീഷ്), John Wiley & Sons, pp. 1–11, doi:10.1002/047084289x.rn01845, ISBN 978-0-470-84289-8, retrieved 2020-07-21
↑ Koepp, E.; Vögtle, F. (1987), "Perkin-Synthese mit Cäsiumacetat", Synthesis, vol. 1987, no. 2, pp. 177–179, doi:10.1055/s-1987-27880.

[1] Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. B-91. ISBN 0-8493-0462-8..

[crystal_structure-2] 2.0 ^2.1 Lossin, Adalbert; Meyer, Gerd (1993). "Kristallstruktur von Caesiumacetat, Cs(CH3COO)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 619 (8): 1462–1464. doi:10.1002/zaac.19936190823.

[e-EROS-3] 3.0 ^3.1 ^3.2 Yode, Ryan (2015), "Cesium Acetate", Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (in ഇംഗ്ലീഷ്), John Wiley & Sons, pp. 1–11, doi:10.1002/047084289x.rn01845, ISBN 978-0-470-84289-8, retrieved 2020-07-21

[4] Koepp, E.; Vögtle, F. (1987), "Perkin-Synthese mit Cäsiumacetat", Synthesis, vol. 1987, no. 2, pp. 177–179, doi:10.1055/s-1987-27880.

[1]

[2]

[3]

[4]