ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്

ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്
	; Space-filling model of the crystal structure
Identifiers
CAS Number	10553-31-8 (anhydrous) [PubChem]; 7791-28-8 (dihydrate) [PubChem];
3D model (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChemSpider	59728 ;
ECHA InfoCard	100.031.024
EC Number	234-140-0;
PubChem CID	5462743 (anhydrous); 44537612 (dihydrate);
UNII	TI8NM689HW ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2065123 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	White solid
സാന്ദ്രത	4.78 g/cm3 (anhydrous) ; 3.58 g/cm3 (dihydrate)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	92.2 g/100 mL (0°C)
Magnetic susceptibility (χ)	-92.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	orthorhombic, oP12
Space group	Pnma, No. 62
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−181.1 kcal/mol
Hazards
Main hazards	Toxic
Safety data sheet	NIH BaBr
GHS pictograms
GHS Signal word	Warning
GHS hazard statements	H302, H332
GHS precautionary statements	P261, P264, P270, P271, P301+312, P304+312, P304+340, P312, P330, P501
Related compounds
Other anions	Barium fluoride; Barium chloride; Barium iodide
Other cations	Beryllium bromide; Magnesium bromide; Calcium bromide; Strontium bromide; Radium bromide; Lead bromide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Barium_bromide

BaBr₂ എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള രാസ സംയുക്തമാണ് ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്. ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് പോലെ ഇത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞു ചേരുന്നതും വിഷാംശം ഉള്ളവയാണ്.

ഘടനയും സവിശേഷതകളും

BaBr₂ ലെഡ് ക്ലോറൈഡ് സാന്നിധ്യത്തിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്ത് ചതുര ഓ‍ർത്തോറോംബിക് പരലുകൾ ഉണ്ടാവുന്നു ^[1]

Coordination geometry of ions in barium bromide^[1]^[2]^[3]
അയോൺ	Ba²⁺	Br⁻ #1	Br⁻ #2
ഏകോപന മേഖല	{BaBr₉}	{BrBa₄}	{BrBa₃}
ബോൾ ആൻഡ് സ്റ്റിക്ക് മോഡൽ
ഏകോപന നമ്പർ	9	4	3
ഏകോപന ജ്യാമിതി	(7+2) coordination^[4] വികലമായ ട്രൈകാപ്പ്ഡ് ത്രികോണ പ്രിസ്‌മാറ്റിക്	വികലമായ ടെട്രഹെഡ്രൽ	ത്രികോണ പിരമിഡൽ

ജലീയലായനിയിൽ, BaBr₂ ലളിതമായ ലവണസ്വഭാവം കാണിക്കുന്നു .

ബേരിയം ബ്രോമൈഡ് ലായനി സൾഫേറ്റ് ലവണങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ബേരിയം സൾഫേറ്റ് ഉണ്ടാവുന്നു..

BaBr₂ + SO₄²⁻ → BaSO₄ + 2 Br⁻

ഓക്സാലിക് ആസിഡ്, ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്, ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് എന്നിവയിലും സമാനമായ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുന്നു. ഇത് യഥാക്രമം ബേരിയം ഓക്സലേറ്റ്, ഫ്ലൂറൈഡ്, ഫോസ്ഫേറ്റ് എന്നിവയുടെ അവക്ഷിപ്തം നൽകുന്നു.

തയ്യാറാക്കൽ

ബേരിയം സൾഫൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ബേരിയം കാർബണേറ്റ് എന്നിവ ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് ബേരിയം ബ്രോമൈഡ് തയ്യാറാക്കാം:

BaS + 2 HBr → BaBr₂ + H₂S

BaCO₃ + 2 HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

ബാരിയം ബ്രോമൈഡ് അതിന്റെ ഡൈ ഹൈഡ്രേറ്റിലെ (BaBr₂·2H₂O) സാന്ദ്രീകൃത ജലീയ ലായനിയിൽ നിന്ന് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു . ഈ ഡൈഹൈഡ്രേറ്റ് 120 °C ആയി ചൂടാക്കുമ്പോൾ അൺ‌ഹൈഡ്രസ് ലവണം ഉണ്ടാകുന്നു. ^[5]

ഉപയോഗങ്ങൾ

ഫോട്ടോഗ്രഫിയിലും മറ്റ് ബ്രോമൈഡുകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്ന രാസവസ്തുക്കളുടെ ഘടകമാണ് ബാരിയം ബ്രോമൈഡ് .

ചരിത്രപരമായി, മേരി ക്യൂറി ആവിഷ്കരിച്ച ഫ്രാക്ഷണൽ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ റേഡിയം ശുദ്ധീകരിക്കാൻ ബേരിയം ബ്രോമൈഡ് ഉപയോഗിച്ചു. ^[6]

ബേരിയം ബ്രോമൈഡ്, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന മറ്റ് ബേരിയം ലവണങ്ങൾ എന്നിവ വിഷമാണ്.

അവലംബം

↑ ^1.0 ^1.1 Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "THE CRYSTAL STRUCTURES OF BARIUM CHLORIDE, BARIUM BROMIDE, AND BARIUM IODIDE". J. Phys. Chem. 67: 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.
↑ "Information card for entry 1527183". Crystallography Open Database. Retrieved 2021-03-26.
↑ "ICSD 15706 : ICSD Structure : Ba Br₂". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre. Retrieved 2021-03-26.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 382. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, pp. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, retrieved 2007-12-03
↑ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, p. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, retrieved 2007-12-03

[BrackettBrackett&Sass-1] 1.0 ^1.1 Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "THE CRYSTAL STRUCTURES OF BARIUM CHLORIDE, BARIUM BROMIDE, AND BARIUM IODIDE". J. Phys. Chem. 67: 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.

[2] "Information card for entry 1527183". Crystallography Open Database. Retrieved 2021-03-26.

[3] "ICSD 15706 : ICSD Structure : Ba Br₂". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre. Retrieved 2021-03-26.

[4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 382. ISBN 978-0-08-037941-8.

[5] Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, pp. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, retrieved 2007-12-03

[6] Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press, p. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, retrieved 2007-12-03

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]