Jump to content

കാൽസ്യം അയോഡൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Calcium iodide
Calcium iodide
Names
IUPAC name
calcium iodide
Identifiers
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.238 വിക്കിഡാറ്റയിൽ തിരുത്തുക
EC Number
  • 233-276-8
RTECS number
  • EV1300000
UNII
InChI
 
SMILES
 
Properties
CaI2
Molar mass 293.887 g/mol (anhydrous)
365.95 g/mol (tetrahydrate)
Appearance white solid
സാന്ദ്രത 3.956 g/cm3 (anhydrous)[1]
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം 1,100 °C (2,010 °F; 1,370 K) [2]
64.6 g/100 mL (0 °C)
66 g/100 mL (20 °C)
81 g/100 mL (100 °C)
Solubility soluble in acetone and alcohols
-109.0·10−6 cm3/mol
Structure
Rhombohedral, hP3
P-3m1, No. 164
octahedral
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
2
0
1
Related compounds
Other anions calcium fluoride
calcium chloride
calcium bromide
Other cations beryllium iodide
magnesium iodide
strontium iodide
barium iodide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| colspan=2 |  ☒N verify (what ischeckY/☒N?)

കാൽസ്യം, അയഡിൻ എന്നിവയുടെ അയോണിക് സംയുക്തമാണ് കാൽസ്യം അയോഡൈഡ്. (രാസസൂത്രം CaI2). ജലത്തിൽ നല്ല ലേയത്വമുള്ള ഒരു ലവണമാണിത്. ഇതിന്റെ ഗുണങ്ങൾ കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് പോലുള്ള അനുബന്ധ ലവണങ്ങൾക്ക് സമാനമാണ്. ഇത് ഫോട്ടോഗ്രഫിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പ്രതികരണങ്ങൾ

[തിരുത്തുക]

കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്, കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവ ഹൈഡ്രോഅയോഡിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് രാസപ്രവർത്തനം നടത്തി കാൽസ്യം അയഡൈഡ് നിർമ്മിക്കാം : [3]

CaCO3 + 2HI → CaI2 + H2O + CO2
കാൽസ്യം അയഡൈഡ് ശുദ്ധമായ സോഡിയം ലോഹവുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ശുദ്ധമായ കാൽസ്യം വേർതിരിക്കുന്നു. ഹെൻറി മൊയ്‌സാൻ ആദ്യമായി 1898 ൽ ഈ പ്രവർത്തനം നടത്തി: [4]
CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca.

കാത്സ്യം അയഡൈഡ്, വായുവിലെ ഓക്സിജനും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡുമായി സാവധാനം പ്രതികരിക്കുകയും അയോഡിൻ സ്വതന്ത്രമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് അശുദ്ധമായ സാമ്പിളുകളുടെ മഞ്ഞ നിറത്തിന് കാരണമാകുന്നു. [5]

2 CaI2 + 2CO2 + O2 → 2CaCO3 + 2I2

അവലംബം

[തിരുത്തുക]
  1. Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08
  2. 2.0 2.1 R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition
  3. Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 340, retrieved 2007-12-08
  4. Mellor, Joseph William (1912), Modern Inorganic Chemistry, Longmans, Green, and Co, p. 334, 6909989325689, retrieved 2007-12-08
  5. Jones, Harry Clary (1906), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 365, retrieved 2007-12-08
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=കാൽസ്യം_അയോഡൈഡ്&oldid=3568489" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്