കാൽസ്യം ബ്രോമേറ്റ്
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Calcium bromate
| |
| Other names
bromic acid, calcium salt
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.240 |
| EC Number |
|
| E number | E924b (glazing agents, ...) |
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | |
| SMILES | |
| Properties | |
| തന്മാത്രാ വാക്യം | |
| Molar mass | 0 g mol−1 |
| Appearance | White monoclinic crystals |
| സാന്ദ്രത | 3.33 g/cm3[1] |
| ദ്രവണാങ്കം | |
| 230 g/100 mL (20 °C) | |
| -84.0·10−6 cm3/mol | |
| Related compounds | |
| Other anions | calcium bromide calcium chloride calcium sulfide |
| Other cations | potassium bromate sodium bromate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
ബ്രോമിക് ആസിഡിന്റെ കാൽസ്യം ലവണമാണ് കാൽസ്യം ബ്രോമേറ്റ്, Ca (BrO3)2.• H 2 O. [3]
കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് സോഡിയം ബ്രോമേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ് ബേരിയം ബ്രോമേറ്റുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇത് തയ്യാറാക്കാം. 180 ° C ന് മുകളിൽ, കാൽസ്യം ബ്രോമേറ്റ് വിഘടിച്ച് കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡും ഓക്സിജനും രൂപം കൊള്ളുന്നു. [3] തത്വത്തിൽ, കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ് ലായനിയിലെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം കാൽസ്യം ബ്രോമേറ്റും നൽകുന്നു.
ചില രാജ്യങ്ങളിൽ ഇത് ഭക്ഷ്യവസ്തുക്കളിലെ കണ്ടീഷനർ ( ഇ നമ്പർ E924b ) ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു. [4]
അവലംബം
[തിരുത്തുക]- ↑ "Public Health Goal for Bromate in Drinking Water" (PDF). Office of Environmental Health Hazard Assessment, California Environmental Protection Agency. December 2009. Retrieved August 21, 2018.
- ↑ Perry, Dale L (2016-04-19). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. ISBN 9781439814628.
- ↑ 3.0 3.1 Ropp, Richard C (2012-12-31). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. ISBN 9780444595539.
- ↑ Lewis, Richard J (1989). Food Additives Handbook. Springer Science & Business Media. ISBN 9780442205089.