Jump to content

പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
Potassium hydroxide
Crystal structure of KOH
Pellets of potassium hydroxide
Names
IUPAC name
Potassium hydroxide
Other names
Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.802 വിക്കിഡാറ്റയിൽ തിരുത്തുക
EC Number
  • 215-181-3
E number E525 (acidity regulators, ...)
RTECS number
  • TT2100000
UNII
UN number 1813
InChI
 
SMILES
 
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass 0 g mol−1
Appearance white solid, deliquescent
Odor odorless
സാന്ദ്രത 2.044 g/cm3 (20 °C)[1]
2.12 g/cm3 (25 °C)[2]
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
85 g/100 g (-23.2 °C)
97 g/100 mL (0 °C)
121 g/100 mL (25 °C)
138.3 g/100 mL (50 °C)
162.9 g/100 mL (100 °C)[1][4]
Solubility soluble in alcohol, glycerol
insoluble in ether, liquid ammonia
Solubility in methanol 55 g/100 g (28 °C)[2]
Solubility in isopropanol ~14 g / 100 g (28 °C)
Basicity (pKb) −0.7[5](KOH(aq) = K+ + OH–)
−22.0·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD) 1.409 (20 °C)
Structure
rhombohedral
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation ΔfHo298 		-425.8 kJ/mol[2][6]
Standard molar
entropy So298 		79.32 J/mol·K[2][6]
Specific heat capacity, C 65.87 J/mol·K[2]
Hazards
Safety data sheet ICSC 0357
GHS pictograms GHS05: CorrosiveGHS07: Harmful[7]
GHS Signal word Danger
H302, H314[7]
P280, P305+351+338, P310[7]
Flash point {{{value}}}
Lethal dose or concentration (LD, LC):
273 mg/kg (oral, rat)[9]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
 none[8]
REL (Recommended)
 C 2 mg/m3[8]
IDLH (Immediate danger)
 N.D.[8]
Related compounds
Other anions Potassium hydrosulfide
Potassium amide
Other cations Lithium hydroxide
Sodium hydroxide
Rubidium hydroxide
Caesium hydroxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| colspan=2 |  ☒N verify (what is: checkY/☒N?)

കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാഷ് എന്ന നാമത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു അകാർബണിക സംയുക്തമാണ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിനേപ്പോലെ (NaOH) ശക്തിയേറിയ ഒരു ക്ഷാരമാണ് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. വളരെയധികം വ്യാവസായിക ഉപയോഗങ്ങളുള്ള ഒരു ക്ഷാരമാണിത്. 2005-ലെ കണക്കുകൾ പ്രകാരം ഏതാണ്ട് എഴുരത് ലക്ഷത്തോളം ടൺ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിച്ചു.

നിർമ്മാണം

[തിരുത്തുക]

അവലംബം

[തിരുത്തുക]
  1. ↑ 1.0 1.1 Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 "ആർക്കൈവ് പകർപ്പ്". Archived from the original on 2014-05-18. Retrieved 2018-04-09.
  3. ↑ "A18854 Potassium hydroxide". Alfa Aesar. Thermo Fisher Scientific. Retrieved 26 October 2015.
  4. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Retrieved 2014-05-29.
  5. ↑ Popov, K.; et al. (2002). "7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Retrieved 2017-02-19. {{cite journal}}: Explicit use of et al. in: |first= (help)
  6. ↑ 6.0 6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 Sigma-Aldrich Co., Potassium hydroxide. Retrieved on 2014-05-18.
  8. ↑ 8.0 8.1 8.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0523". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  9. ↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-58-3

പുറം കണ്ണികൾ

[തിരുത്തുക]
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=പൊട്ടാസ്യം_ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്&oldid=4084716" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്