സിസിയം ബ്രോമൈഡ്

സിസിയം ബ്രോമൈഡ്
Names
	IUPAC name Caesium bromide
	Other names Cesium bromide,; Caesium(I) bromide
Identifiers
CAS Number	7787-69-1 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	22994 ;
ECHA InfoCard	100.029.209
EC Number	232-130-0;
PubChem CID	24592;
UNII	06M25EDM3F;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8064854 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	CsBr
Molar mass	212.809 g/mol
Appearance	White solid
സാന്ദ്രത	4.43 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം	1,300 °C (2,370 °F; 1,570 K)
Solubility in water	1230 g/L (25 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	-67.2·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.8047 (0.3 µm); 1.6974 (0.59 µm); 1.6861 (0.75 µm); 1.6784 (1 µm); 1.6678 (5 µm); 1.6439 (20 µm)
Structure
Crystal structure	CsCl, cP2
Space group	Pm3m, No. 221
Lattice constant	a = 0.4291 nm
Lattice volume (V)	0.0790 nm3
Formula units (Z)	1
Coordination geometry	Cubic (Cs+); Cubic (Br−)
Hazards
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H302, H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0
Flash point	Non-flammable
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	1400 mg/kg (oral, rat)
Related compounds
Other anions	Caesium fluoride; Caesium chloride; Caesium iodide; Caesium astatide
Other cations	Sodium bromide; Potassium bromide; Rubidium bromide; Francium bromide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Caesium_bromide

CsBr എന്ന രാസസൂത്രത്തോടുകൂടിയ, സീസിയം, ബ്രോമിൻ എന്നിവയുടെ അയോണിക് സംയുക്തമാണ് സിസിയം ബ്രോമൈഡ്. 636 °C ദ്രവണാങ്കമുള്ള വെളുത്തതോ സുതാര്യമോ ആയ ഖരമാണിത്. വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. ^[6]

സിന്തസിസ്

ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണങ്ങളിലൂടെ സീസിയം ബ്രോമൈഡ് തയ്യാറാക്കാം:

ന്യൂട്രലൈസേഷൻ :

CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H₂O (l)

Cs₂(CO₃) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

നേരിട്ടുള്ള സമന്വയം:

2 Cs (s) + Br₂ (g) → 2 CsBr (s)

മറ്റ് ഹാലോജനുകളുമായുള്ള സീസിയത്തിന്റെ ഊർജ്ജസ്വലമായ പ്രതികരണത്തിലൂടെ നേരിട്ട് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാം. അതിന്റെ ഉയർന്ന വില കാരണം, ഈ മാർഗ്ഗത്തിലൂടെ തയ്യാറാക്കുന്നില്ല.

ഉപയോഗങ്ങൾ

വൈഡ്-ബാൻഡ് സ്പെക്ട്രോഫോട്ടോമീറ്ററുകളിൽ ബീംസ്‌പ്ലിറ്റർ ഘടകമായി സിസിയം ബ്രോമൈഡ് ഒപ്റ്റിക്‌സിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അവലംബം

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 Haynes, p. 4.57
↑ Haynes, p. 4.132
↑ Haynes, p. 10.240
↑ Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). "Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature". Journal of Applied Physics. 35 (4): 1222. doi:10.1063/1.1713597.
↑ Caesium bromide. nlm.nih.gov
↑ Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.

[r1-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 Haynes, p. 4.57

[2] Haynes, p. 4.132

[3] Haynes, p. 10.240

[str2-4] Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). "Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature". Journal of Applied Physics. 35 (4): 1222. doi:10.1063/1.1713597.

[5] Caesium bromide. nlm.nih.gov

[str-6] Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]