കാൽസ്യം അയോഡൈഡ്

Calcium iodide
Names
	IUPAC name calcium iodide
Identifiers
CAS Number	10102-68-8 ; 13640-62-5 (tetrahydrate) ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	59629 ;
ECHA InfoCard	100.030.238
EC Number	233-276-8;
PubChem CID	66244;
RTECS number	EV1300000;
UNII	8EKI9QEE2H ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2064945 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	white solid
സാന്ദ്രത	3.956 g/cm3 (anhydrous)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	64.6 g/100 mL (0 °C) ; 66 g/100 mL (20 °C) ; 81 g/100 mL (100 °C)
Solubility	soluble in acetone and alcohols
Magnetic susceptibility (χ)	-109.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	Rhombohedral, hP3
Space group	P-3m1, No. 164
Coordination geometry	octahedral
Hazards
Related compounds
Other anions	calcium fluoride; calcium chloride; calcium bromide
Other cations	beryllium iodide; magnesium iodide; strontium iodide; barium iodide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Calcium_iodide

കാൽസ്യം, അയഡിൻ എന്നിവയുടെ അയോണിക് സംയുക്തമാണ് കാൽസ്യം അയോഡൈഡ്. (രാസസൂത്രം CaI₂). ജലത്തിൽ നല്ല ലേയത്വമുള്ള ഒരു ലവണമാണിത്. ഇതിന്റെ ഗുണങ്ങൾ കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് പോലുള്ള അനുബന്ധ ലവണങ്ങൾക്ക് സമാനമാണ്. ഇത് ഫോട്ടോഗ്രഫിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പ്രതികരണങ്ങൾ

കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്, കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവ ഹൈഡ്രോഅയോഡിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് രാസപ്രവർത്തനം നടത്തി കാൽസ്യം അയഡൈഡ് നിർമ്മിക്കാം : ^[3]

CaCO₃ + 2HI → CaI₂ + H₂O + CO₂

കാൽസ്യം അയഡൈഡ് ശുദ്ധമായ സോഡിയം ലോഹവുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ശുദ്ധമായ കാൽസ്യം വേർതിരിക്കുന്നു. ഹെൻറി മൊയ്‌സാൻ ആദ്യമായി 1898 ൽ ഈ പ്രവർത്തനം നടത്തി: ^[4]

CaI₂ + 2 Na → 2 NaI + Ca.

കാത്സ്യം അയഡൈഡ്, വായുവിലെ ഓക്സിജനും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡുമായി സാവധാനം പ്രതികരിക്കുകയും അയോഡിൻ സ്വതന്ത്രമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് അശുദ്ധമായ സാമ്പിളുകളുടെ മഞ്ഞ നിറത്തിന് കാരണമാകുന്നു. ^[5]

2 CaI₂ + 2CO₂ + O₂ → 2CaCO₃ + 2I₂

അവലംബം

↑ Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08
↑ ^2.0 ^2.1 R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition
↑ Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 340, retrieved 2007-12-08
↑ Mellor, Joseph William (1912), Modern Inorganic Chemistry, Longmans, Green, and Co, p. 334, 6909989325689, retrieved 2007-12-08
↑ Jones, Harry Clary (1906), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 365, retrieved 2007-12-08

[cond-1] Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08

[haw93-2] 2.0 ^2.1 R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition

[3] Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 340, retrieved 2007-12-08

[4] Mellor, Joseph William (1912), Modern Inorganic Chemistry, Longmans, Green, and Co, p. 334, 6909989325689, retrieved 2007-12-08

[5] Jones, Harry Clary (1906), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 365, retrieved 2007-12-08

[1]

[3]

[4]

[5]