കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്

കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ്
Names
	IUPAC name Calcium carbonate
	Other names Limestone; calcite; aragonite; chalk; marble; pearl; oyster
Identifiers
CAS Number	471-34-1 ;
3D model (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChEBI	CHEBI:3311 ;
ChEMBL	ChEMBL1200539 ;
ChemSpider	9708 ;
ECHA InfoCard	100.006.765
EC Number	207-439-9;
E number	E170 (colours)
KEGG	D00932 ;
PubChem CID	10112;
RTECS number	FF9335000;
UNII	H0G9379FGK ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3036238 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	Fine white powder; chalky taste
Odor	odorless
സാന്ദ്രത	2.711 g/cm3 (calcite); 2.83 g/cm3 (aragonite)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	0.013 g/L (25 °C)
Solubility product (Ksp)	3.3×10−9
Solubility in dilute acids	soluble
അമ്ലത്വം (pKa)	9.0
Refractive index (nD)	1.59
Structure
Crystal structure	Trigonal
Space group	32/m
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−1207 kJ·mol−1
Standard molar; entropy So298	93 J·mol−1·K−1
Hazards
Safety data sheet	ICSC 1193
Flash point	{{{value}}}
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	6450 mg/kg (oral, rat)
	NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)
Related compounds
Other anions	Calcium bicarbonate
Other cations	Magnesium carbonate; Strontium carbonate; Barium carbonate
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate

Ca C O₃ എന്ന രാസസമവാക്യമുള്ള ഒരു രാസസംയുക്തമാണ് കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് (Calcium carbonate). ചുണ്ണാമ്പുകല്ല്, കക്ക, ഒച്ചിന്റെ പുറംതോട്, മുത്ത്, മുട്ടയുടെ പുറംതോട് എന്നിവയെല്ലാം കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ആണ്. കൃഷിയിൽ അമ്ലത കുറയ്ക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന വസ്തുവിലെ പ്രധാനഘടകവും ഇതാണ്. കാൽസ്യത്തിന്റെ ന്യൂനത പരിഹരിക്കാൻ വൈദ്യത്തിലും ഇതു നൽകുന്നുണ്ട്.

രസതന്ത്രം

മറ്റു മിക്ക കാർബണേറ്റുകളുടെ സ്വഭാവവുമായി കാൽസ്യം കാർബണേറ്റിനും നല്ല സാമ്യമുണ്ട്.

ആസിഡുകളുമായിച്ചേർന്ന് കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് പുറത്തുവിടുന്നു.

CaCO₃(s) + 2H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O (l)

അവലംബം

↑ "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Retrieved 31 March 2011.
↑ Aylward, Gordon and Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
↑ Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 3-7643-6425-4.
↑ Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 0-07-238390-9.
↑ ^5.0 ^5.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ

International Chemical Safety Card 1193
CID 516889 from PubChem
ATC codes: A02 AC01 and A12 AA04
The British Calcium Carbonate Association – What is calcium carbonate Archived 2008-05-24 at the Wayback Machine.
CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Calcium Carbonate

[1] "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Retrieved 31 March 2011.

[2] Aylward, Gordon and Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[3] Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 3-7643-6425-4.

[4] Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 0-07-238390-9.

[b1-5] 5.0 ^5.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[6] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]